Question

【题目】下列说法中不正确的是

A. 相同条件下，氧化镁的熔点比氧化钙的高

B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C. 键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定

D. HF与OH—互为等电子体

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．离子所带电荷相等，镁离子半径小于钙离子半径，则MgO的晶格能大于CaO的晶格能，熔点：CaO＜MgO，故A正确；B．形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，键长越短，故B正确；C．键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，键长越长键能越小，键不稳定，故C错误；D．HF与OH﹣都含有2个原子，价电子数都是10，二者互为等电子体，故D正确；故答案为C。