题目内容
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：
（1）A元素的原子结构示意图为
．
（2）写出下列物质的化学式：E是
（3）化合物B属于
（4）实验室检验J中所含的金属离子时，常在J的溶液中加入
（5）写出反应“F→G”的化学方程式：
（6）写出反应“I→J”的离子方程式：
（1）A元素的原子结构示意图为
（2）写出下列物质的化学式：E是
Cl2
Cl2
，K是Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（3）化合物B属于
共价
共价
化合物（填“离子”或“共价”）．（4）实验室检验J中所含的金属离子时，常在J的溶液中加入
硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液
硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液
溶液．（5）写出反应“F→G”的化学方程式：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
；（6）写出反应“I→J”的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-
．分析：K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，所以H为Fe，D应为H2，E应为Cl2，B为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe（OH）3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3，根据物质的性质判断所发生的反应，并解答该题．
解答：解：K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，所以H为Fe，D应为H2，E应为Cl2，B为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe（OH）3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3，
（1）A为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）由以上分析可知E为Cl2，K为Fe（OH）3，故答案为：Cl2；Fe（OH）3；
（3）B为HCl，为共价化合物，故答案为：共价；
（4）J为FeCl3，加入硫氰化钾发生颜色反应，溶液呈红色，加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，
故答案为：硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液；
（5）F为Al（OH）3，G为NaAlO2，反应“F→G”的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（6）I为FeCl2，J为FeCl3，反应“I→J”的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-．
（1）A为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为
，故答案为：
；（2）由以上分析可知E为Cl2，K为Fe（OH）3，故答案为：Cl2；Fe（OH）3；
（3）B为HCl，为共价化合物，故答案为：共价；
（4）J为FeCl3，加入硫氰化钾发生颜色反应，溶液呈红色，加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，
故答案为：硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液；
（5）F为Al（OH）3，G为NaAlO2，反应“F→G”的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（6）I为FeCl2，J为FeCl3，反应“I→J”的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的物理特性结合物质的性质作为突破口进行推断，学习中注意把握相关物质的性质．
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