题目内容
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，
请按要求回答下列问题．
（1）组成金属A的元素在周期表的位置是
（2）写出反应“C→F”的离子方程式
（3）写出反应“I→J”的离子方程式
（4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式
请按要求回答下列问题．
（1）组成金属A的元素在周期表的位置是
第3周期ⅢA族
第3周期ⅢA族
，D的化学式是H2
H2
（2）写出反应“C→F”的离子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；（3）写出反应“I→J”的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；（4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
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3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
．
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分析：K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，气体E是黄绿色气体判断为Cl2，D应为H2，E应为氧化性气体Cl2，B应为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3，根据物质的性质判断所发生的反应以及题目要求可解答该题．
解答：解：K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，气体E是黄绿色气体判断为Cl2，D应为H2，E应为氧化性气体Cl2，B应为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3，
（1）由以上分析可知A为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第3周期ⅢA族，D为H2，
故答案为：第3周期ⅢA族；H2；
（2）C→F是AlCl3氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）反应“I→J”是FeCl2和Cl2发生反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）H为Fe，与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2．
（1）由以上分析可知A为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第3周期ⅢA族，D为H2，
故答案为：第3周期ⅢA族；H2；
（2）C→F是AlCl3氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）反应“I→J”是FeCl2和Cl2发生反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）H为Fe，与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
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故答案为：3Fe+4H2O（g）
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点评：本题考查了物质转化关系的分析，物质性质的应用判断，涉及铁及其化合物，铝及其化合物发生反应的现象和产物的判断，题目难度中等．
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