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实验室制取氯气时，若没有MnO
2
则用KMnO
4
代替，据此回答下列问题：
（1）配平该反应
(2)被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为
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(1)、2；16；2；2；5；6 （2分）
(2)
5:3
（3分）
略
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某体系中存在如下反应：
① H
2
S＋4H
2
O－8e → SO
4
2
－
＋10H
＋
② 2IO
3
－
＋12 H
＋
＋10e → I
2
＋6H
2
O
（1）反应①中H
2
S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成
g 碘。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反应可推知
。
a．氧化性：K
2
SO
4
＞ KIO
3
b．酸性：H
2
S＞ H
2
SO
4
c．还原性： H
2
S ＞ I
2
d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
配平并完成方程式。
（1） Pt+ HNO
3
+ HCl
H
2
PtCl
6
+ NO↑+ ( )
（2）Fe+ HNO
3
（稀）
Fe(NO
3
)
3
+ NO↑+ H
2
O 被还原与未被还原的氮元素质量之比
。
（3）Cu
2
S+ HNO
3
Cu(NO
3
)
2
+ NO↑+ S↓+ H
2
O
被还原与未被还原硝酸物质的量之比是
被还原的元素是
。
（8分）汽车尾气产生的NO
2
、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其
反应式可表示为：2NO
2
+4CO ="==" N
2
+4CO
2
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：
②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N
2
生成，反应中转移的电子为_____mol。
(1)在一定条件下可以进行如下反应：H
2
O +R
2
O
8
n
－
+Mn
2+
→MnO
4
－
+RO
4
2
－
+ H
+
(未配平)，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R
2
O
8
n
－
中n的值为
。
(2)反应 2KMnO
4
+ 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl
2
+ 5Cl
2
↑ + 8H
2
O 可用于实验室制取氯气
①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：
2KMnO
4
+ 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl
2
+ 5Cl
2
↑+ 8H
2
O
②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl
2
时，消耗氧化剂
mol，被氧化的物质的质量为
g。
在bLFeBr
2
溶液中通入amolCl
2
时，使溶液中50%的Br
－
氧化为Br
2
，则原FeBr
2
的物质的量浓度为（ ）
A．
mol.L
－
1
B．
mol.L
－
1
C．
mol.L
－
1
D．
mol.L
－
1
实验室制Cl
2
的原理：MnO
2
+4HCl（浓）
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O，当制取1mol Cl
2
时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A．4:1
B．1:4
C．1:2
D．2:1
已知M
2
O
7
x
－
+3S
2
－
+14H
+
=2M
3
+
+3S↓+7H
2
O，则M
2
O
7
x
－
中M的化合价为
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6
菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO
3
的混合溶液。经测定ClO和ClO
3
的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质
的量之比为 （ ）
A．1：3 B．4：3 C．2：l D
．3：l
关 闭
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H2PtCl6+ NO↑+ ( )
反应式可表示为：2NO2 +4CO ="==" N2 +4CO2 
mol.L－1
mol.L－1
mol.L－1
mol.L－1
MnCl2+Cl2↑+2H2O，当制取1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
的量之比为 （ ）