题目内容

在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21．3g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为                                                 （   ）
A．13．6gB．10．2gC．6．8gD．3．4g
D
略
练习册系列答案
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某体系中存在如下反应：
① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋  ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O    
（1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成       g 碘。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反应可推知        。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3           b．酸性：H2S＞ H2SO4
c．还原性： H2S ＞ I2              d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2摩尔的KI被氧化时，被还原的氧原子为
A．lmolB．1/2molC．2/3molD．1/3mol
(1)在一定条件下可以进行如下反应：H2O +R2O8n－+Mn2+→MnO4－+RO42－+ H+ (未配平)，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n－中n的值为       。
(2)反应 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气
①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O 
②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂       mol，被氧化的物质的质量为       g。
（4分）（1）配平下列化学反应方程式
Cu2S +    HNO3——    Cu(NO3)2 +    H2SO4 +     NO +    H2O
（2）标出电子转移的方向和数目。
（3）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为           。
（2分）配平方程式：  Zn +  HNO3— Zn(NO3)2 +  N2 +  H2O
实验室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当制取1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A．4:1B．1:4C．1:2D．2:1
下列说法正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．化合反应可能是氧化还原反应，离子反应不可能是氧化还原反应
C．根据反应PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可知，PbO2的氧化性强于Cl2
D．在反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成1molH2转移1mol电子
菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO和ClO3的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为                 （   ）
A．1：3                        B．4：3                C．2：l                   D．3：l

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