题目内容
【题目】肼（ 
）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼．
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：
（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJmol﹣1
写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：
（3）已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N﹣N为154、H﹣O为464、请根据N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJmol﹣1中数据计算断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是：
（4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式： ．
【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol
（3）403
（4）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
【解析】解：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJmol﹣1②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2﹣①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol；所以答案是：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol；（3）设断裂1molN﹣H键所需的能量为x，由反应及焓变等于反应物中键能之和﹣生成物中键能之和可知， 4x+154+498﹣942﹣2×2×464=﹣534，解得x=403（kJ），所以答案是：403；（4）NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N2H4）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，所以答案是：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．
（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示： 
①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为： ．
②操作b为：
③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=mol/L（用含m、V的代数式表示）．
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示： 
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在（填字母）范围内．
A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放电时，电极A为极，电极B发生反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为： ．
（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开．通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．则右侧发生的电极方程式：；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是： ．
【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
A.A
B.B
C.C
D.D