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已知在2.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×10
22
，此气体的摩尔质量为（ ）
A. 22g B. 22g/mol C. 44mol D. 44g/mol
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D
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（2010?江苏二模）草酸（H
2
C
2
O
4
）是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol?L
-1
的H
2
C
2
O
4
、KHC
2
O
4
、K
2
C
2
O
4
溶液的pH如下表所示．
H
2
C
2
O
4
KHC
2
O
4
K
2
C
2
O
4
pH
2.0
3.1
8.1
（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC
2
O
4
溶液中c（K
+
）：c（HC
2
O
4
-
）接近1：1的是
AC
AC
（填字母）．
A．加入适量的H
2
C
2
O
4
B．加入适量的KHC
2
O
4
C．加入适量的Na
2
C
2
O
4
D．升高溶液的温度
（2）取一定质量H
2
C
2
O
4
?2H
2
O和KHC
2
O
4
的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L
-1
NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L
-1
H
2
SO
4
溶液酸化后，用0.10mol?L
-1
KMnO
4
溶液滴定，当消耗KMnO
4
溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C
2
O
4
2-
+2Mn0
4
-
+16H
+
═10
CO
2
CO
2
+2Mn
2+
+8H
2
O．
②原混合物中H
2
C
2
O
4
?2H
2
O和KHC
2
O
4
的物质的量之比为
1：3
1：3
．
（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC
2
O
4
?2H
2
O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36D0g FeC
2
O
4
?2H
2
O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC
2
O
4
?2H
2
O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）
（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为
4.48
4.48
L，含有氮分子的数目为
0.2N
A
0.2N
A
．
（2）某密闭容器的质量为50g，当装满CO
2
气体时，质量为58.8g，如果装满CH
4
气体时，质量为
53.2
53.2
g．
（3）已知某气体氧化物的分子式为R
2
O
3
，在标准状况下，7.6g该气体的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是
76g/mol
76g/mol
，R的相对原子质量是
14
14
．
火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物（NO
x
）、二氧化硫和二氧化碳等气体．这些气体直接排放到空气中，将造成环境污染．为解决排烟污染问题，某发电厂采用如下措施，对燃煤烟气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH
4
（g）+4NO
2
（g）=4NO（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）；△H=-574kJ?mol
-1
CH
4
（g）+4NO（g）=2N
2
（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）；△H=-1160kJ?mol
-1
则甲烷直接将NO
2
还原为N
2
的热化学方程式为：
（2）脱碳．将二氧化碳转化为甲醇：CO
2
+3H
2
催化剂
加热、加压
CH
3
OH（g）+H
2
O（g）；写出该反应平衡常数K=
．
如图表示某次合成实验中甲醇的体积分数φ（CH
3
OH）与反应温度T的关系曲线，则上述二氧化碳转化为甲醇反应的△H
0（填＞、=、或＜）．
（3）脱硫．用碳酸钙作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO
2
，得到石膏（CaSO
4
?2H
2
O）．
电厂第一季度用煤300t（煤中含有硫2.8%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，且吸收脱硫过程中80%的硫转化为转化为石膏，则第一季度可生产石膏
吨．
（4）最新处理技术是用纳米型氧缺位铁酸盐（MFe
2
O
X
3＜x＜4，M=Mn、Co等金属）来处理燃煤排烟．常温条件下，纳米型氧缺位铁酸盐能使烟气中的酸性氧化物转化为单质，自身被氧化为MFe
2
O
4
．已知：93.2g纳米型氧缺位铁酸锌（ZnFe
2
O
X
）能处理含SO
2
0.01%的尾气22400L（标准状况），则ZnFe
2
O
X
中的x=
．
能源短缺是人类社会面临的最大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下面有关甲醇参与反应的有关问题
（1）火力发电厂释放出的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体进行脱硝、脱硫和脱碳等处理．可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．其中，脱碳时将CO
2
转化为甲醉的热化学方程式为：
CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g）△H
①取五份等体积CO
2
和H
2
的混合气体（物质的傲之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH
3
OH）与反应温度T的关系曲线如下图甲所示，则上述CO
2
转化为甲醇的反应中△H
0（填“＞“、“＜“或“=“）
②在一恒温恒容（容积为2L）密闭容器中充入2mol CO
2
和6mol H
2
，进行上述反应．测得CO
2
和CH
3
OH（g）的浓度随时间变化如下图乙所示．试计算：0-10min内，氢气的平均反应速率v（H
2
）=
；该温度下，反应的平衡常数K=
（2）已知在常温常压下：①2CH
3
OH（l）+3O
2
（g）→2C
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H
2
O（g）═H
2
O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出表示甲醉燃烧热的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图丙所示的电池装置．
①该电池的正极反应式为
；负极反应式为
②工作一段时间后，当消耗3.2g甲醇时，同时消耗掉的KOH是
g．
关 闭
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