在用锌片.铜片和稀硫酸组成的原电池装置中.经过一段时间后.下列说法正确的是A．铜片上有气泡产生.发生还原反应B．锌是负极.发生还原反应C．电流方向是从锌片沿导线流向铜片D．铜片逐渐溶解.被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间后，下列说法正确的是（）

A．铜片上有气泡产生，发生还原反应

B．锌是负极，发生还原反应

C．电流方向是从锌片沿导线流向铜片

D．铜片逐渐溶解，被氧化

A

考查原电池的判断和应用。原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极方向移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，氢离子在正极得到电子生成氢气。所以答案选A。

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下列关于原电池说法正确的是(C )

A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e^—=Al³⁺

B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e^—+3OH^—=Al(OH)₃↓

C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e^—=Cu²⁺

D．由Fe、Cu、FeCl₃组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e^—=Cu²⁺

(9分)（1）按下图装置进行实验，可观察到的现象有：。其中Zn极发生反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式。

（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl₂溶液，气泡放出的速率加快。其原因是。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________，当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为________。

甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是
A．H⁺从正极区通过交换膜移向负极区
B．负极的电极反应式为：CH₃OH(l) + H₂O(l)－6e^－＝CO₂(g) + 6H ⁺
C．d导出的是CO₂
D．图中b、c分别是O₂、甲醇

（4分）（1）已知：一定量CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH₄燃烧的热化学方程式

（2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸）

（10分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为                                      。
（2）B中Sn极的电极反应式为                   ，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）         。
（3）C中被腐蚀的金属是           ，总反应方程式

某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，此反应的原电池的正确

	正极	负极	电解质溶液
A	Cu	Zn	CuCl₂
B	Zn	Cu	H₂SO₄
C	Cu	Zn	CuSO₄
D	Cu	Zn	ZnCl₂

原电池是一种___________               _____________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O 　      Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－
电池的负极是_____   _______，正极发生的是_______       _____反应(填反应类型)，总反应式为_______________               ____________________。

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池。Zn是 ① 极（填正或负），发生的反应类型为 ② （填氧化或还原）反应， ③ 片（填锌、铜）上有气泡产生，该气体是 ④ （填氢气、氧气），电子由⑤ 片通过导线流向 ⑥ 片（填锌、铜），溶液中的H⁺移向 ⑦ 极（填正或负），溶液中的H+浓度 ⑧ ，（填增大、不变或减小），该装置能将 ⑨ 能转变为 ⑩ 能。