题目内容

某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确
 
正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
CuCl2
B
Zn
Cu
H2SO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnCl2
AC
考查原电池的判断。原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。不活泼的金属作正极。根据总反应式可判断，锌是还原剂，铜离子得到电子，被还原，发生还原反应。所以正确的答案是AC。
练习册系列答案
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（10分）为节省药品和时间．甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、直流电源、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：
(1)甲同学将铜片和锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中(铜与锌不接触)，观察到的现象是　　　。
(2)乙同学接着甲同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时在正极上观察到的现象是　　　　　　，负极的电极反应式为　　　　　　　。
(3)丙同学接着乙同学的实验，去掉连接铜片和锌片的导线，将铜片和锌片分别与同一直流电源的正极和负极连接，再向烧杯中加入一定量的CuSO4溶液进行电解。此时阴极的电极反应式为　　　　　　　　，电解过程中溶液的pH　　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)甲、乙、丙3位同学能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的目的的是　　　　　　　。
A．只有甲同学B．甲和乙同学
C．乙和丙同学D．甲、乙和丙同学
（7分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　                     　，在导线中电子流动方向为　　　（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为　　　　　　　　。
（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　
在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间后，下列说法正确的是（  ）
A．铜片上有气泡产生，发生还原反应
B．锌是负极，发生还原反应
C．电流方向是从锌片沿导线流向铜片
D．铜片逐渐溶解，被氧化
如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是
A．a极是负极
B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
C．电子由b通过灯泡流向a
D．氢氧燃料电池是环保电池
(5分)某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号
水果种类
电极间距离/㎝
电流大小/µA
①
西红柿
1
98．7
②
西红柿
2
72．5
③
苹 果
2
27．2
（1）该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影响。
（2）上图所示的装置中，做负极的材料是_______（填“铜片”或“锌片”），该装置能将______转变为电能。
（3）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是________和__________。
（4）请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素：__________________________。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是（   ）
A．氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O
B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂
(8分)请根据反应：Fe + Cu2+  =  Fe 2++ Cu 设计原电池：
(1)   (2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）

(2)(6分)写出电极反应式，正极：                   ，负极：                 。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是           。
(19分)原电池是将  能转化为  能的装置,一般较活泼的金属做   极,发生          反应,如: 锌,铜和稀硫酸构成的原电池,锌是     极,反应方程式是            ;铜是      极, 反应方程式是                 ,总反应方程式是                        .

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