题目内容
（10分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为 。
（2）B中Sn极的电极反应式为 ，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
（3）C中被腐蚀的金属是 ，总反应方程式
（1）A中反应的离子方程式为 。
（2）B中Sn极的电极反应式为 ，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
（3）C中被腐蚀的金属是 ，总反应方程式
（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2）2H++2e=H2↑ 增大
（3）Zn Zn+2H+=Zn2++H2↑
（3）Zn Zn+2H+=Zn2++H2↑
（1）A是原电池，铁直接和稀硫酸发生置换反应生成氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（2）B构成原电池，铁比锡活泼，铁是负极，Sn是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，反应式为2H++2e=H2↑，所以正极附近溶液的酸性会降低，pH会增大。
（3）C也是原电池，但锌比铁活泼，锌是负极，失去电子被腐蚀。铁是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，因此总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。
（2）B构成原电池，铁比锡活泼，铁是负极，Sn是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，反应式为2H++2e=H2↑，所以正极附近溶液的酸性会降低，pH会增大。
（3）C也是原电池，但锌比铁活泼，锌是负极，失去电子被腐蚀。铁是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，因此总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。
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