下列有关除杂的实验操作合理的是( )A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃B．除去硝酸钾晶体里少量的氯化钠:加水溶解.蒸发结晶至有大量晶体析出.停止加热用余热蒸干C．除去氮气中少量氧气:使气体通过炽热的铜粉D．除去氯化钠固体中少量的纯碱:加入足量氯化钙.过滤.蒸发.结晶题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列有关除杂的实验操作合理的是（　　）

	A．	除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
	B．	除去硝酸钾晶体里少量的氯化钠：加水溶解，蒸发结晶至有大量晶体析出，停止加热用余热蒸干
	C．	除去氮气中少量氧气：使气体通过炽热的铜粉
	D．	除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

分析 A．在二氧化碳中CO不易点燃，且引入新杂质氧气；
B．硝酸钾、氯化钠均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同；
C．氧气与Cu反应，而氮气不能；
D．纯碱与氯化钙反应生成沉淀和氯化钠，但氯化钙足量引入新杂质．

解答解：A．在二氧化碳中CO不易点燃，且引入新杂质氧气，不能除杂，应通过灼热的CuO，故A错误；
B．硝酸钾、氯化钠均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同，应利用冷却结晶分离，不能蒸发结晶，故B错误；
C．氧气与Cu反应，而氮气不能，气体通过炽热的铜粉可除杂，故C正确；
D．纯碱与氯化钙反应生成沉淀和氯化钠，但氯化钙足量引入新杂质，应加适量的氯化钙，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质的性质等，把握反应原理和除杂的原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

360全优测评系列答案

为了灿烂的明天系列答案

口算心算速算天天练江苏人民出版社系列答案

开心考卷单元测试卷系列答案

开心试卷期末冲刺100分系列答案

驿站新跨越系列答案

黄冈小状元培优周课堂系列答案

小学期中期末培优卷系列答案

双基同步导航训练系列答案

双基同步导学导练系列答案

相关题目

6．实验室配制FeSO₄溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑．完成下列填空：
（1）加入铁屑的目的是：防止FeSO₄被氧化；加入稀硫酸的目的是：抑制FeSO₄的水解．
（2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO₄溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊．写出并配平上述变化的化学反应方程式：12FeSO₄+3O₂+6H₂O=4Fe₂（SO₄）₃+4Fe（OH）₃↓
（3）上述反应中的还原产物是：Fe（OH）₃．
（4）现有1.2L含3mol FeSO₄ 的溶液恰好与0.6mol HIO₃完全反应，则还原产物是I₂．如果改用HBrO₃恰好与上述FeSO₄ 的溶液反应，则最少消耗的HBrO₃小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.6mol．理由是HBrO₃的还原产物是HBr而HIO₃还原产物是I₂．

7．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	通过灼热的镁粉除去N₂中的O₂
	B．	用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br₂（g）和NO₂
	C．	向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体
	D．	检验溶液中是否有SO₄^2-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液

4．0.3mol NH₃分子中所含原子数与2.408×10²³个H₂O分子中所含原子数相等，与58.8g的H₂SO₄所含的氢原子数目相等．

11．在①硫酸 ②芒硝（Na₂SO₄•10H₂O） ③三氧化硫 ④硫酸亚铁四种化合物中，硫元素的质量分数由高到低的顺序是（　　）

①＞②＞③＞④

③＞①＞④＞②

①＞③＞④＞②

②＞③＞④＞①

1．化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
（1）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（2）催化反硝化法中，H₂能将NO${\;}_{3}^{-}$还原为N₂，溶液的pH由7变为12．
①N₂的结构式为N≡N．
②上述反应离子方程式为2NO₃^-+5H₂=N₂+2OH^-+4H₂O．
（3）电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如下图1所示，则电源正极为A（填“A”或“B”）．

（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图2
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如图转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为 B反应的化学程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A焰色反应为黄色，D 常温下是气体，则 B可能是Na₂O（任写一种）．
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是Fe²⁺易被氧化，加入铁粉可防止被氧化．
（4）若A是一种黑色非金属单质，D 是氧化物，写出 B与 D 反应的化学方程式CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂．

5．现有一包20g该混合物，其中可能含有氧化铁，氧化铜和氧化铝．为了确定该混合物的组成，某学习小组做了如下实验：①取5g该混合物固体，用足量的盐酸溶解，发现所得溶液显蓝色，无固体剩余 ②再取5g该混合物，用足量的氢氧化钠溶液溶解，发现所得溶液显无色，有黑色固体剩余，过滤，洗涤固体残余物，晾干，称量，剩余固体的质量是1.94g．
（1）该混合物中，n（氧化铁）=0，n（氧化铝）=0.12mol
（2）溶解20g该混合物固体消耗2mol•L^-1盐酸体积是多少毫升？

6．某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（3）物质X的化学式为CO₂．“碱”时反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有增大盐酸的浓度、升高反应温度、减小煤矸石颗粒大小、充分搅拌等等．（填两种即可）
（5）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得更多产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作的实验方案是加入CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到沉淀．