某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验.测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).则下列分析推理中不正确的是( ) 50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)2.24 L3.36 L3.36 LA．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某同学用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，则下列分析推理中不正确的是(　　)

	50 mL盐酸	50 mL盐酸	50 mL盐酸
m(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO₂)(标准状况)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L^－1	B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量	D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

D

由表中数据得出第1组中盐酸过量，第2、3组中盐酸不足，全部与HCO₃^－反应放出CO₂。c(HCl)＝＝3 mol·L^－¹，A选项正确；由第1组数据列方程式可求出NaHCO₃的质量分数，B选项正确，加入混合物9.2 g时盐酸过量，C项正确；13.8 g混合物恰好与盐酸完全反应，D项不正确。

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（12分）根据要求填写：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈色，化学方程式：；
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：

；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：

；
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：；

（16分）用下图装置可证明CO₂与NaOH溶液发生了反应：

（1）将A与B连接，打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的现象是，反应的离子方程式______ _。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反应后，将溶液蒸发结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分：
①提出合理假设：
假设1：该固体为NaOH和Na₂CO₃；

假设2：该固体只有Na₂CO₃；
假设3：该固体只有。
假设4：该固体为________ ____。
②.请设计实验验证假设1的固体是NaOH和Na₂CO₃，写出步骤及预期的现象和结论。（步骤可不填满也可增加）
限选的试剂、仪器： 1moL·L^–¹HCl、1mol·L^–¹ MgCl₂、0.5moL·L^–¹BaCl₂和1mol·L^–¹ Ba(OH)₂溶液，甲基橙、酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：

下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述，不正确的是（）

A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠

B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多

自然界中最常见的钠的化合物是

（6分）某天然碱可以看作是CO₂和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：⑴称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO₂气体（标准状况）；⑵另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO₂ 112mL（标准状况）和0.45g水。试通过计算，确定天然碱的化学式。

将a mol Na溶于b g水中，a₁mol Na₂O溶于b₁g水中，a₂mol Na₂O₂溶于b₂g水中，均能得到质量分数为8%的NaOH溶液。（已知：2Na₂O₂ + 2H₂O ="==4NaOH" + O₂↑）
（1）若a₁∶a₂=1，则b₁=b₂= （2）若a=0.2，则b=
（3）若b=b₁=b₂，则a、a₁和a₂之间的关系式为

如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余

均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。

请回答下列问题。
(1)A、B、D的化学式是：A__________，B__________，D________；
(2)C的电子式是____________________；
(3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：____________________。