[题目]关于氧化物Na2O2和Na2O.它们说法正确的是A. 阴阳离子个数比均为1:2B. 都是金属钠与氧气加热反应制得C. 与水反应产物相同D. Na2O2和Na2O长期置于空气中.最终产物不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是

A. 阴阳离子个数比均为1：2

B. 都是金属钠与氧气加热反应制得

C. 与水反应产物相同

D. Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同

【答案】A

【解析】

A．Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阴阳离子个数比是1：2，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，阴阳离子个数比是1：2，A正确；

B．钠和氧气常温下生成Na2O，加热或燃烧时生成Na2O2，B错误；

C．Na2O与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产物不同，C错误；

D．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同，均是碳酸钠，D错误；

答案选A。

练习册系列答案

A.甲烷B.新戊烷C.乙烯D.苯

【题目】下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。

已知储氢装置的电流效率100％，下列说法不正确的是

A. 若η=75％，则参加反应的苯为0.8mol

B. 过程中通过C—H键断裂实现氢的储存

C. 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

D. 生成目标产物的电极反应式为：C6H6+6e-+6H+=C6H12

【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】电化学还原技术是一种处置CO2的绿色环保、有发展潜力的方法。铜、铂、铟(In)等金属都是该反应的催化剂。

(1)In元素基态原子的价电子排布式为____________。与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是_________________(填元素符号)。

(2)第一电子亲和能(E1)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。试分析碳元素的E1较大的原因_____________________________。

(3)[PtC14(NH3)2]中N原子的杂化方式为________，所含化学键类型包括_______(填字母)。

a．离子键b．共价键c．金属键d．配位键e．氢键

[PtCl4(NH3)2]中H-N-H键之间夹角______(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H键之间夹角，原因是__________________________________。

(4)C60晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体，如图为K3C60的面心立方晶胞。则K+占据的是C60围成的正四面体空隙和_____空隙，若C60分子的原子坐标参数分别为A(0，0，0)，B()，C(1，1，1)等，则距离A位置C60分子最近的K+的原子坐标参数为_____________。判断晶体熔沸点高低：C60_________K3C60(填“>”“<”或“=”)。