Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下：①原子序数依次增大，②A和C的L能层中都有两个未成对的电子，③C、D同主族且位于相邻周期，④E和F的原子序数相差3，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均全充满。根据以上信息填空（涉及的具体物质用元素符号或化学式回答）：

（2）基态D原子中，具有______种不同能量的电子，E2+的价层电子轨道表达式是______。

（2）六种元素中电负性最强的元素是______。

（3）A元素的最高价氧化物中心原子采取的轨道杂化方式为______，D元素的最简单氢化物的VSEPR模型为______。

（4）与化合物AC2互为等电子体的分子的分子式为______（任写一种，下同），与化合物AC2互为等电子体且含有的元素只能是上述六种元素中的一价阴离子为______。

（5）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：ρ=______g·cm-3（只要求列出计算式）。

Answer 1

【答案】5 O元素 sp杂化 四面体形 CS2 SCN– CuFeS2

【解析】

原子序数依次增大，A和C的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布式为1s22s22p2，C原子核外电子排布式为1s22s22p4，A为C元素，C为O元素，B的原子序数介于C元素和O元素之间，则B为N元素。C、D同主族且位于相邻周期，可知D为S元素；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均全充满。F原子的核外电子数=2+8+18+1=29，为Cu元素，E和F的原子序数相差3且E的原子序数小于F，E的原子序数为26，为Fe元素，据此进行分析。

（1）基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，同一能级的电子能量相同，故S原子有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同能量的电子。基态Fe原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能级上的2个电子后变为亚铁离子，基态亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故Fe2+的价层电子轨道表示式为；答案为：5；；

（2）电负性的大小看元素非金属性的强弱，六种元素中非金属性最强的是O，故电负性最大的元素为O元素，答案为：O元素；

（3）C元素的最高价氧化物为CO2，中心C原子采取sp杂化；S元素的简单氢化物为H2S，H2S分子中S原子的价层电子对数=，其VSEPR模型为四面体形。答案为：sp杂化；四面体形；

（4）与CO2互为等电子体的分子有CS2和N2O等，与CO2互为等电子体的一价阴离子有SCN–和N3–等，答案为：CS2；SCN–；

（5）由晶胞结构图可知，该晶胞中含有S原子个数为8，含有Fe原子个数为，含有Cu原子的个数为，Cu、Fe、S原子数目之比=，则其化学式为CuFeS2，该晶胞的质量=，晶胞体积为，由；答案为：CuFeS2；。