题目内容

下列化合物的用途叙述正确的是

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要娃SiO2

B．水玻璃可用作防火剂或防腐剂

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

练习册系列答案
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（1）用离子方程式解释：盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开_____________。

（2）某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取A12S3,但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式___________________。

（3）同温度下，具有相同 NH4+浓度的 NH3 ·H2O, NH4CI，CH3COONH4, NH4Fe(SO4)2 中，溶质浓度由大到小的顺序为_____________。

（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。己知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是 溶液，C是_____________。

有以下几种物质：①NH3②Na2CO3固体③C2H5OH（乙醇）④盐酸⑤Cu⑥NaCl晶体⑦Fe(OH)3胶体填空回答：

（1）以上物质属于电解质的有 （填编号，下同），属于非电解质的有 。

（2）②既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是 。

（3）实验室制备⑦的化学方程式为 。

证明有⑦生成的实验操作及现象是 。

NaCl晶体溶解在 （填以上物质序号）中也有此现象。

研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：____________；____________。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为_____________________。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

①质子的流动方向为_________________（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为__________________________。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是________________。

② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________。

下列说法正确的是

A．要除去CO2中混有少量的SO2，可用饱和的碳酸氢钠溶液

B．SO2与Cl2混合后溶于水漂白性增强

C．因常温下铁与浓硝酸不反应，故可在常温下用铁制贮罐贮运浓硝酸

D．碱石灰和无水CaCl2都可以用于干燥NH3

将过量的SO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是

①Ca(OH)2②BaCl2③Na2SiO3④Ba(NO3)2⑤苯酚钠⑥Na2CO3

A．①②③⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．③④⑤

在通风橱中进行下列实验：

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是：

A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是( )

A．制高铁酸钾用 KClO做还原剂 B．KCl是还原产物

C．高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7 D．制备高铁酸钾时1 molFe(OH)3得到3 mol电子

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是

A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4

B．C中A、B两元素的原子个数比为3∶1

C．在生成物C中，A的质量分数为75%

D．反应前后的气体质量之比一定是1∶4

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