题目内容

在通风橱中进行下列实验：

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是：

A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

练习册系列答案
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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质

B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m<n

C．常温下，在0.10mol﹒L-1的NH3﹒H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且(NH4+)/c(NH3﹒H2O)的值增大

D．常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3.H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH 溶液中的c(H+)与NH3.H2O的溶液中的c(OH-)相等

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

C．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－数为NA

D．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA

下列化合物的用途叙述正确的是

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要娃SiO2

B．水玻璃可用作防火剂或防腐剂

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数目为NA；

B．标准状况下，80gSO3所含的原子数为4NA

C．46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NA

D．常温下，46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2NA

水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )

A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3

B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2

C．ＡB段反应的离子方程式为：3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O

D．向D点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

（1）甲装置反应的离子方程式是________________________。

（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是______________。

（3）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为wg，则Na2CO3质量分数的计算式为______________。

（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是__________________。

常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。（用离子方程式表示）

（2）溶液中共有 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是 。

（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。

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