高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂.其工业制备的反应原理为:2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O .下列说法正确的是( )A．制高铁酸钾用 KClO做还原剂 B．KCl是还原产物C．高铁酸钾中铁的化合价为 +7 D．制备高铁酸钾时1 molFe(OH)3得到3 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是( )

A．制高铁酸钾用 KClO做还原剂 B．KCl是还原产物

C．高铁酸钾中铁的化合价为＋7 D．制备高铁酸钾时1 molFe(OH)3得到3 mol电子

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重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是( )

A．H-CHO B．C6H5OH C．C6H5CH2OH D．C6H5COOH

下列化合物的用途叙述正确的是

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要娃SiO2

B．水玻璃可用作防火剂或防腐剂

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )

A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3

B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2

C．ＡB段反应的离子方程式为：3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O

D．向D点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀

下列叙述正确的是( )

A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl?

B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

（1）甲装置反应的离子方程式是________________________。

（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是______________。

（3）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为wg，则Na2CO3质量分数的计算式为______________。

（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是__________________。

在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其充全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是

A．0.5mol B．0.25mol C．0.27 mol D．0.52 mol

下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：

A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠

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