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工业上用焦炭、水、空气为原料制NH3时，有关反应如下：C+H2O(g)       CO+H2；CO+H2O(g)CO2+H2；N2+3H22NH3。根据化学方程式可知，理论上C与NH3的物质的量之比是（   ）
A．2∶3B．3∶2
C．4∶3D．3∶4
D
由上述三个化学方程式得到关系式C～2H2～NH3，由此可知C与NH3的物质的量之比是3∶4。
练习册系列答案
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某硫酸铵样品，测得其中氮元素的质量分数为20%，其样品中可能含有的另一种氮肥是（   ）
A．CO（NH2）2（尿素）B．NH4HCO3
C．NH4NO3D．NH4Cl
标准状况下，1 L水溶解500 L氨气所得氨水的密度为0.9 g·mL-1,求此氨水的质量分数、物质的量浓度各为多少。
1.92 g Cu跟适量的浓硝酸反应，Cu全部反应后，共收集到气体1.12 L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（   ）
A．0.12 molB．0.11 mol
C．0.09 molD．0.08 mol
常温时，将a mol Cu和a mol Fe投入含b mol HNO3的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应。已知反应后溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2，且不考虑NO2转化为N2O4，反应中可产生气体560 mL。将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224 mL(气体体积均为标准状况下体积)。求a、b的值。〔提示：已知2Fe(NO3)3+Fe====3Fe(NO3)2〕
我们平常所说的“五氧化二磷”，其分子组成实为“P4O10”，分子结构呈“笼”状，如图所示（图中●代表磷原子，○代表氧原子）。P4O10极易与水化合，它也可与乙醇、氨等某些具有强极性键的分子结合，反应过程与同水反应类似。每摩尔P4O10与足量的氨反应，最多可消耗氨的物质的量为（   ）
A．6 molB．8 molC．10 molD．12 mol
在标准状况下，把一个装有氨气的集气瓶通过带活塞的玻璃管，倒立于有足量水的水槽中作喷泉实验。水喷入烧瓶，形成了氨水溶液，因此烧瓶中氨水的物质的量浓度为___________，溶质的质量分数为_______________。
下列实验操作过程中使用的仪器不要求干燥的是（   ）
A．用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制NH3的大试管
B．配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶
C．氯化钠与浓H2SO4混合制HCl气体的烧瓶
D．做喷泉实验时用来收集NH3的烧瓶
证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是（   ）
A．浓硝酸加热能放出氧气
B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水
C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物
D．浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热

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