Question

【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.负极发生的电极反应式为：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O

C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D.该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜

Answer 1

【答案】D

【解析】

由燃料电池示意图可知，通入燃料肼的一极为负极，其电极反应式为N2H4-4e-＋4OH-=N2↑＋4H2O；通入氧气的一极为正极，其电极反应式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-。

A.电流由正极（右侧）经负载后流向负极（左侧），A正确；

B.通入燃料肼的一极为负极，其电极反应式为N2H4-4e-＋4OH-=N2↑＋4H2O，B正确；

C.多孔导电材料，可提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，从而提高电池的性能，C正确；

D.该燃料电池持续放电时，氢氧根离子从正极区移向负极区，应选用阴离子交换膜，D错误。

答案选D。