Question

【题目】25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5(g) ═ 4NO2(g) + O2(g) △H=+56.8 kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应，故选D。