题目内容
（15分）已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B在第三周期且化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，位于第四周期第IB族，请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。
（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 。
（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）
（2）高（1分）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）
（3）平面正三角形（2分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或 3d104s1）（2分） 2+ （2分）
（5）Cu3 N （2分） （6）共价键（2分）
【解析】根据元素的结构及有关性质可知N、Na、Al、Si、S、Cu。
（1）非金属性压强，第一电离能越大，所以A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N。
（2）由于NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体，所以氯化钠的熔点高于SiCl4的。
（3）在三氧化硫中S原子的孤对电子对数是（6－2×3）÷2＝0，所以三氧化硫是平面三角形结构。
（4）根据构造原理可知，Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（或 3d104s1）。铜离子和氨气形成的是配位键，其中氨气是配体，化学式为[Cu(NH)3]42＋。
(5)根据晶胞结构可知，氮原子数是8×1/8＝1，铜原子数是12×1/4=3，所以化学式为Cu3 N。
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，这说明该晶体是原子晶体，含有的化学键是共价键。
（2011?新余二模）化学--选修物质结构与性质
已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
已知单质A、B、C、D有如下的反应关系．其中A 在B中燃烧时，火焰呈苍白色； C在B中燃烧时生成棕黄色的烟，E的水溶液呈蓝绿色，G是一种黑色固体．