题目内容
已知单质A、B、C、D有如下的反应关系．其中A 在B中燃烧时，火焰呈苍白色； C在B中燃烧时生成棕黄色的烟，E的水溶液呈蓝绿色，G是一种黑色固体．（1）请写出下列物质的化学式：A
H2
H2
、DO2
O2
、ECuCl2
CuCl2
．（2）Fe和气体B的反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
3：2
3：2
．（3）请写出A和G在加热下反应的化学方程式：
H2+CuO
Cu+H2O
| ||
H2+CuO
Cu+H2O
．
| ||
（4）请写出G和F的水溶液反应的离子方程式：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．（5）把过氧化钠加入E的水溶液中反应的现象为：
产生无色气泡，有蓝色沉淀生成
产生无色气泡，有蓝色沉淀生成
．分析：A在B中燃烧时，火焰呈苍白色，则F为HCl，C在B中燃烧时生成棕黄色的烟，E的水溶液呈蓝绿色，则E为CuCl2，所以C为Cu，B为Cl2，从而可知A为H2，再由G是一种黑色固体，则G为CuO，所以D为O2，然后结合化学用语及物质的性质来解答．
解答：解：A在B中燃烧时，火焰呈苍白色，则F为HCl，C在B中燃烧时生成棕黄色的烟，E的水溶液呈蓝绿色，则E为CuCl2，所以C为Cu，B为Cl2，从而可知A为H2，再由G是一种黑色固体，则G为CuO，所以D为O2，
（1）综上所述，A为H2，D为O2，E为CuCl2，故答案为：H2；O2；CuCl2；
（2）Fe与氯气反应的化学反应方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3，则氧化剂（Cl2）和还原剂（Fe）的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
（3）A和G在加热下反应的化学方程式为H2+CuO
Cu+H2O，故答案为：H2+CuO
Cu+H2O；
（4）G和F的水溶液反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
（5）过氧化钠加入E的水溶液中，过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，然后NaOH与CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则现象为产生无色气泡，有蓝色沉淀生成，
故答案为：产生无色气泡，有蓝色沉淀生成．
（1）综上所述，A为H2，D为O2，E为CuCl2，故答案为：H2；O2；CuCl2；
（2）Fe与氯气反应的化学反应方程式为2Fe+3Cl2
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（3）A和G在加热下反应的化学方程式为H2+CuO
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（4）G和F的水溶液反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
（5）过氧化钠加入E的水溶液中，过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，然后NaOH与CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则现象为产生无色气泡，有蓝色沉淀生成，
故答案为：产生无色气泡，有蓝色沉淀生成．
点评：本题考查无机物的推断，明确反应的现象来推断物质是解答本题的关键，并熟悉物质的性质来解答即可，题目难度不大．
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