题目内容
【题目】在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2 min时该反应达到平衡,生成了0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断错误的是( )
A. x=1
B. 平衡时B与C的浓度之比为3∶2
C. 平衡时A与B的转化率相等,均为40%
D. 平衡时加入少量D可提高该反应的反应速率
【答案】D
【解析】平衡时C的浓度为0.2molL-1，C的物质的量为0.2molL-1×2L=0.4mol，
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)
起始量(mol) 3 1 0 0
变化量(mol) 1.2 0.40.4 0.8
平衡量(mol) 1.8 0.6 0.40.8
依据上式分析计算：A、物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正确；B、平衡时B与C的浓度分别为
， 
，两者浓度之比为3：2，故B正确；C、A与B的转化率分别为
=40%， 
=40%，两者相等，故C正确；D、容器的容积不变，混合气体的质量减少，密度减少，故体系中混合气体的密度不变，不能判断该反应已达到平衡状态，故D错误；故选D。
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