Question

18．某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验．其实验装置如图：
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）如果将过量的二氧化锰与20mL 2mol．L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：①加热使HCl大量挥发②盐酸变稀后不再发生反应
（3）L的作用是平衡压强，便于液体顺利流下，B的作用是吸收氯气中的氯化氢．
（4）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是小火加热．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应；
（3）L将分液漏斗与圆底烧瓶连接，起到平衡压强作用；浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水；
（4）依据浓盐酸易挥发的性质解答．

解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）盐酸具有挥发性，加热促进氯化氢的挥发，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应；
故答案为：①加热使HCl大量挥发；②盐酸变稀后不再发生反应；
（3）L将分液漏斗与圆底烧瓶连接，起到平衡压强作用，便于液体顺利流下；浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢；
故答案为：平衡压强作用，便于液体顺利流下；吸收氯气中的氯化氢；
（4）因为浓盐酸易挥发，为了提高浓盐酸的利用率，应小火加热，故答案为：小火加热．

点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备的原理和氯气的性质是解题关键，注意二氧化锰只与浓盐酸反应，题目难度不大．