题目内容

下列说法中正确的是（   ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；
D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子
C
A项中的NCl3分子中原子的最外层电子都满足了8电子结构；
B．P4为空心正四面体分子结构，键角为60o
C．正确
D．金属晶体中含有金属阳离子
故答案为C
练习册系列答案
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甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（   ）
A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键
D．甲醛分子为非极性分子
(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。
 
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸




非羟基
氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：
亚磷酸_____________________________________________，
亚砷酸_______________________________________。
(2)分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。
亚磷酸：___________________________________________，
亚砷酸：________________________________________________。
(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，可以反应的用化学方程式表示。
亚磷酸：__________________________________________________
亚砷酸_________________________________________________。
中国科学院兰州近代物理研究所曾研制出首批重氧气（18O2），其价格远远超过黄金。下面对由18O构成的过重氧化氢（1H218O2）的叙述中正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数）（       ）
A．22.4L过重氧化氢所含的分子数为NA
B．过重氧化氢与过氧化氢的化学性质相似，都既有氧化性又有还原性，还具有酸性
C．过重氧化氢的摩尔质量为38g
D．过重氧化氢分子是由极性键形成的非极性分子
下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是     （   ）
A．氦B．氨C．铜D．二氧化硅
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（   ）                                                    
A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为H——H
C．HCl的电子式为H＋[]D．热稳定性：H2S＞HI
氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是(　　)
A．水分子的结构式为
B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价
C．Na2O2的电子式为Na＋[··············]2－Na＋
D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为
下列含有极性键的非极性分子
　　①NH3②BF3③N2 ④CO2⑤CH4⑥H2S ⑦SO2⑧CS2 ⑨H2O ⑩HF
　   
A．②③④⑤B．①④⑤⑨　　C．②④⑤⑧D．④⑤⑦⑧
下列说法中，正确的是（　　　　）
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键

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