题目内容
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
| A．一个D2O分子所含的中子数为8 | B．NH3的结构式为H— —H |
C．HCl的电子式为H＋[ ] | D．热稳定性：H2S＞HI |
B
考查的知识点：原子结构、物质结构、元素周期律
A：氢元素有三种常见同位素：H（（1H）、D（21H）、T（31H）；D2O的中子数为
（2-1）×2+（16-8）=10。所以A错
B：结构式可以从电子式去演变，也可以根据各原子形成的共价键个数去书写
N原子形成三个共价键，H原子形成一个共价键，所以NH3的结构式为H——H
是正确的
C、书写电子式之前一定要先判断是离子键还是共价键
判断的原理：一般金属与非金属元素间形成离子键，除了AlCl3等
一般非金属元素与非金属元素间形成共价键，除了铵盐等
从上可知，HCl中H和Cl之间形成的是共价键而非离子键，正确的电子式为H
所以C错
D、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。由非金属活动性顺序表
F、Cl、Br、I、S（从F到S，元素的非金属性逐渐减弱）可知：
非金属性：I> S
氢化物的稳定性：HI > H2S ，所以D错误
A：氢元素有三种常见同位素：H（（1H）、D（21H）、T（31H）；D2O的中子数为
（2-1）×2+（16-8）=10。所以A错
B：结构式可以从电子式去演变，也可以根据各原子形成的共价键个数去书写
N原子形成三个共价键，H原子形成一个共价键，所以NH3的结构式为H—
—H是正确的
C、书写电子式之前一定要先判断是离子键还是共价键
判断的原理：一般金属与非金属元素间形成离子键，除了AlCl3等
一般非金属元素与非金属元素间形成共价键，除了铵盐等
从上可知，HCl中H和Cl之间形成的是共价键而非离子键，正确的电子式为H
所以C错
D、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。由非金属活动性顺序表
F、Cl、Br、I、S（从F到S，元素的非金属性逐渐减弱）可知：
非金属性：I> S
氢化物的稳定性：HI > H2S ，所以D错误
练习册系列答案
相关题目