题目内容

下列说法中，正确的是（　　　　）
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键
C
略
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　　）
A．离子化合物中一定不含共价键
B．共价化合物中一定不含离子键
C．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键
D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
下列说法中正确的是（   ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；
D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子
（12分）、A、B、C、D为三种不同的配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但颜色不同： A呈亮绿色，13.325g跟足量AgNO3溶液反应，得到了14.35沉淀；B呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素；D的溶液跟足量AgNO3溶液不反应，将D在一定温度下，加热分解测得质量减少20.26%。
（1）则它们的结构简式分别为：
A                          ，B                              ，C                                ， D                                   。
2）请画出A结构图。
                                                                      
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是（   ）
A．生成的难溶物是Cu（OH）2
B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子
C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+
D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4·H2O晶体
一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的(    )
A．硫B．磷C．碳D．氯
下列分子中，属于极性分子的是（   ）
A．N2B．O2C．NH3D．CO2
(16分)三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为                               ，每生成1molNF3,转移的电子数为       
生成物NF3中氮原子的杂化方式为        ，NF3分子空间构型为       ；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3     HF（选填“>”或“<”）；
（3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式       ；
（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式                                 ；
（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为       。
下列说法不正确的是
A．HCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是 HCl
B．磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子
C．硝酸易挥发是因为形成分子内氢键
D．甲烷分子间也可以形成氢键

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