Question

【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、D同主族，A元素的原子半径在周期表中最小；B元素最高正价与最低负价之和为2；C、E元素原子的最外层电子数均是最内层电子数的3倍。回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置为_________；B单质的电子式为_________（用元素符号表示）。

（2）元素A、C可形成A2C2型化合物，该化合物中存在的化学键为_________（填字母）。

a．仅有离子键b．仅有共价键c．既有离子键又有共价键

（3）化合物M、N均由A、C、D、E四种元素构成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_________。（4）B的气态氢化物极易溶于水，原因是_________。

Answer 1

【答案】第3周期ⅥA族 b H++HSO3ˉ=H2O+SO2↑ NH3与H2O分子之间能够形成氢键

【解析】

A元素的原子半径在周期表中最小，A是H元素；A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D同主族，D是Na元素；B元素最高正价与最低负价之和为2，B是N元素；C、E元素原子的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，C是O元素、E是S元素。

（1）E是S元素，在元素周期表中的位置为第3周期ⅥA族；B是N元素，其单质N2的电子式为；

（2）元素H、O形成A2C2型化合物是H2O2，该化合物的结构是H-O-O-H，存在的化学键为共价键；选b；

（3）化合物M、N均由H、O、Na、S四种元素构成，它们分别是NaHSO4、NaHSO3，在溶液中相互反应的离子方程式是H++HSO3ˉ=H2O+SO2↑；

（4）N元素的气态氢化物是NH3，NH3与H2O分子之间能够形成氢键，所以NH3极易溶于水。