题目内容
【题目】下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是
无色溶液中：
，
，
，
，
，
的溶液中：，
，
，，
，
水电离的
浓度
的溶液中：，，，
，
加入Mg能放出
的溶液中：
，，，，
使石蕊变红的溶液中：
，
，，，
中性溶液中：
，
，，
，，．
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
与
、
反应生成沉淀而不能大量共存，故
错误；
的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故
正确；
水电离的
浓度
的溶液，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下不能存在，且
与
发生氧化还原反应，碱性条件下
不能大量存在，故错误；
加入Mg能放出
的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
使石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性条件下
与
、发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；
、
与
离子发生互促水解反应，不能大量共存，故
错误。故选C
【题目】SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一：2SO2 + O2
2SO3 在容积均为2L，有相同催化剂的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2混合气体，控制不同的反应温度。反应进行5min时，测得相关数据如下表：
容器温度 物质的量(mol) | a容器 400℃ | b容器 425℃ | c容器 450℃ | d容器 475℃ | e容器 500℃ |
O2 | x | 0.6 | 0.3 | 0.5 | 0.7 |
SO3 | y | 0.8 | 1.4 | 1.0 | 0.6 |
(1)5min时测得a容器中混合气体的物质的量减少了0.2mol，计算5min内SO3的平均反应速率____________。
(2)反应进行到5min时，b容器中的反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，理由是：_____________________________________________________________________________。
(3)在图中画出e容器中SO2物质的量随时间的变化曲线_______________________。
(4)工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：___________________。
(5)已知NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_______ c(SO32—)(选填＜、＞或=)；NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_______________
