题目内容
【题目】常温下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法中不正确的是
A. H2A的电离方程式为H2A
HA-+H+， HA-H++A2-
B. Na2A溶液一定呈碱性，NaHA溶液一定呈酸性
C. 常温下，电离常数K(HA-)=10-3
D. W点的溶液中pH=3-lg3
【答案】A
【解析】A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，故A错误；B. 根据A的分析，Na2A溶液水解显碱性，NaHA溶液不水解，只存在电离显酸性，故B正确；C. 根据图像，pH=3时，c(HA-)=c(A2-)，常温下，电离常数K(HA-)=
= 10-3，故C正确；D. W点c(HA-)=0.075mol/L，c(A2-)=0.025mol/L，则溶液中c(H+)=
=3× 10-3 mol/L，pH=3-lg3，故D正确；故选A。
【题目】A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 | 气态氢化物显碱性 | ＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 | 第三周期原子半径最小 |
（1）B在元素周期表的位置：_________________。
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为_______________。
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为：________；______。
（4）D的最高价氧化物为无色液体，该物质与水混合得到一种强酸溶液，该反应的化学方程式为_________________________________________。
