题目内容
【题目】A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 | 气态氢化物显碱性 | ＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 | 第三周期原子半径最小 |
（1）B在元素周期表的位置：_________________。
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为_______________。
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为：________；______。
（4）D的最高价氧化物为无色液体，该物质与水混合得到一种强酸溶液，该反应的化学方程式为_________________________________________。
【答案】 第二周期 VA族 2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑ Cl2＋H2O＝HCl＋HclO Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 Cl2O7 +H2O ＝2HClO4
【解析】A、B、C、D为短周期元素，工业上通过分离液态空气获得A的单质，且其单质能助燃，则A为O元素；B的气态氢化物显碱性，则B为N元素；C形成+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则C为Al；D在第三周期中原子半径最小，则D为Cl，
(1)B为N元素，在元素周期表的位置是：第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；
(2)工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，反应化学方程式为：2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；
(3)氯气与水反应生成具有漂白性的物质，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；氯气与过氧化氢反应生成氧气，同时生成HCl，反应方程式为：Cl2+H2O2=2HCl+O2，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2O2=2HCl+O2；
(4)Cl的最高价氧化物为无色液体，该物质与水混合得到一种强酸溶液，为HClO4，反应的化学方程式为：Cl2O7+H2O=2HClO4，故答案为：Cl2O7+H2O=2HClO4。
