题目内容
【题目】为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请完成下列问题．
（1）氢氧化钠具有强烈的 ， 使用时必须十分小心，实验时最好戴防护眼镜．
（2）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出 ．
（3）依据反应③什么氢氧化钠必须密封保存否则在空气中要变质；反应的化学方程式为 ． 要检验该氢氧化钠溶液已变质，可以选用的试剂是 ． （写出化学式）
（4）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是（填序号）．
A.稀硫酸
B.氯化钠溶液
C.硫酸铜溶液
D.碳酸钠溶液．
【答案】
（1）腐蚀性
（2）氢氧根离子
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；HCl，或H2SO4
（4）CD
【解析】解：（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，实验时最好戴防护眼镜．故填：腐蚀性．（2）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子能使石蕊试液变蓝色．
故填：氢氧根离子．（3）氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此可以用稀盐酸或稀硫酸检验氢氧化钠已经变质，盐酸、硫酸的化学式是HCl、H2SO4 ．
故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；HCl，或H2SO4 ． （4）A．稀硫酸属于酸，不是②中所指的盐； B．氯化钠属于盐，不能和氢氧化钙反应； C．硫酸铜属于盐，能和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙； D．碳酸钠属于盐，能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠．
故填：CD．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
【题目】以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料（已知两种原料中均不含有单质杂质）制备高纯度硫酸锰的工艺流程如图所示。
（1）已知滤渣1中含有一种非金属单质，该非金属单质的化学式为_____________________。
（2）已知二氧化锰与硫化锰的物质的量之比对酸浸时的浸出率有影响，相关实验数据如下表所示。当二氧化锰与硫化锰的物质的量之比为______________时，为最优反应配比。
号 | 二氧化锰与硫化锰的物质的量之比 | 浸出液的pH | 浸出率% |
1 | 1.25:1 | 2.5 | 95.30 |
2 | 1.75:1 | 2.5 | 97.11 |
3 | 2.25:1 | 2.5 | 99.00 |
4 | 2.5:1 | 2.5 | 98.40 |
（3）操作X为蒸发浓缩、______________、过滤，洗涤、烘干，在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体，其主要目的是_________。
（4）现有10t锰矿，其中MnO2和MnS的含量均为29%，若流程中Mn的损耗率为10%,则最终制得硫酸锰（MnSO4·H2O）_________t。
【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图所示：
现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶液 | 溶质的物质的量浓度 | 溶液的密度/g·cm－3 |
硫酸 | 4 mol·L－1 | ρ1 |
2 mol·L－1 | ρ2 | |
氨水 | 4 mol·L－1 | ρ3 |
2 mol·L－1 | ρ4 |
（1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。
（2）表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。
（3）将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的硫酸等体积混合，所得溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度从大到小的顺序是：___________________。
（4）将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______。
A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．无法判断
（5）100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_____mL水混合，可以使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。