题目内容
【题目】处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:
2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.0kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=?
下列说法不正确的是
A. △H3<△H2
B. 将少量 CO 2、SO2分别通入澄清石灰水，都能产生浑浊现象
C. CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D. 相同条件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol
【答案】A
【解析】A项，设S(g)= S(s) △H4，则△H4<0，由盖斯定律，△H3=△H2-△H4，所以△H3>△H2，A错误；B项，少量CO2和SO2都能与Ca(OH)2反应，分别生成CaCO3和CaSO3都是难溶于水的白色沉淀，故B正确；CO2的电子式为
，分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，C正确；D项，①2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol，②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.0kJ/mol，由盖斯定律，①-②得：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol，D正确。
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