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【题目】科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C. 电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H2S

D. 每0.5molH2S参与反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区

【答案】C

【解析】

根据反应方程式2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O可知，极a为电池的负极，负极上H2S失电子发生氧化反应，电极b为电池的正极，正极上O2得电子发生还原反应。

A项、a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A正确；

B项、正极上O2得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；

C项、气体体积的测定条件未知，不能计算正极消耗硫化氢的体积，故C错误；

D项、0.5molH2S参与反应，正极消耗0.25mol氧气，根据电极反应式O2+4H++4e-=2H2O可知，有1mol H+经质子膜进入正极区，故D正确.

故选C。

练习册系列答案
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正极：_____________________________________

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