题目内容
【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：
c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1 氨水等体积混合（pH＞7）：
c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
【答案】C
【解析】
试题A、二者混合后为氯化钠和醋酸，溶液中醋酸部分电离出氢离子，水也电离出氢离子，所以氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，错误，不选A；B、混合后溶液显碱性，说明氨水的电离大于铵根离子的水解，则溶液铵根离子浓度大于一水合氨浓度，错误，不选B；C、根据碳酸钠和碳酸氢钠的物料守恒分析，正确，选C；D、二者等体积混合后反应生成等量的氯化钠和草酸氢钠，根据溶液中的电荷守恒分析，有2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)+ c(Cl－)，错误，不选D。
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