题目内容
【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 (填元素符号)。
（2）E的电子式为 。
（3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。
（4）B和D非金属性较强的是 (填元素符号)。
（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式： 。
【答案】（1）C，O，Na （2）
（3）S2-＞O2-＞Na+
（4）O （5） 2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【解析】试题分析：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，则A是C或Si；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，所以E是过氧化钠，B是O，C是Na，则A是C；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以D的M层电子数是8－2＝6，则D是S。
（1）根据以上分析可知A为C，B为O，C为Na。
（2）过氧化钠的电子式为。
（3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，其中离子半径随原子序数的增大而减小，则B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+。
（4）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则B和D非金属性较强的是O。
（5）D的最高价氧化物的水化物是硫酸，和A单质反应的化学方程式为2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
【题目】研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。
（1）仪器A的名称为_________；A中反应的离子方程式为______________________；
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
实验序号 | 试剂 | 现象 |
a | 紫色石蕊溶液 | ____________________________ |
b | AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 |
①实验a中的现象为______________________；
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______________(填字母序号)；
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因______________；
（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是_________________________；
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10molL-1 AgNO3溶液的体积应大于____________________mL(用含V的代数式表示)。
【题目】X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：
X | ||
Y | ||
Z |
（1）X元素单质的化学式是__________________________________。
（2）Z元素的原子结构示意图为________________________________。
（3）Y在元素周期表中的位置是______________________。
（4）与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。
