题目内容
【题目】下列有机物中，既能使溴水褪色，又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（ ）
A. 乙烯 B. 苯 C. 甲烷 D. 乙酸
【答案】A
【解析】试题分析：既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色的有机物应含有碳碳双键或醛基官能团，以此解答该题．
解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；
B．苯与溴水和酸性高锰酸钾都不反应，故B错误；
C．甲烷与溴水和酸性高锰酸钾都不反应，故C错误；
D．乙酸与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，不能使溶液褪色，故D错误．
故选A．
【题目】有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 | 有关信息 |
X | 元素主要化合价－2，原子半径为0.0074 nm |
Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
D | 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题(用化学用语表示)：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为____________。
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示)。
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是________(填序号)
①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________。
【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
化学键 | Si－O | Si－Cl | H－H | H－Cl | Si－Si | Si－C |
E(kJ·mol1) | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g），(已知1mol晶体Si中有2molSi-Si键），该反应的产生的热量为（ ）
A．吸收412 kJ·mol－1 B．放出412 kJ·mol－1
C．吸收236 kJ·mol－1 D．放出236 kJ·mol－1
【题目】（1）用正确的序号填空:
①12C、13C、14C； ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3 ；
互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ；
互为同分异构体的是 ； 互为同系物的是
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
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现象 | 金属A不 断溶解 | C的质 量增加 | A上有气 体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中作正极的是_____ ___ （填“A”或“B”）。
②装置乙溶液中Cu2＋向_____ __极移动（填“B”或“C”）。
③装置丙中金属A上电极反应属于___ ___（填“氧化反应”或“还原反应”）。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是____ ___。