下列有关元素周期表的说法中.错误的是( )A．主族元素分布于短周期和长周期里.而副族元素仅分布于长周期里B．元素周期表中.位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同.且等于族序数C．元素周期表中.周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数D．元素周期表有7个横行.7个周期,18个纵列.18个族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列有关元素周期表的说法中，错误的是（　　）

	A．	主族元素分布于短周期和长周期里，而副族元素仅分布于长周期里
	B．	元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且等于族序数
	C．	元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数
	D．	元素周期表有7个横行，7个周期；18个纵列，18个族

分析 A．主族元素由短周期和长周期组成，而副族元素均在第四周期之后；
B．主族元素的最外层电子数=族序数；
C．主族元素的周期数=电子层数；
D．元素周期表中有18个纵列，有16个族．

解答解：A．主族元素分布于短周期和长周期里（如H、Cl、As等），而副族元素仅分布于长周期里（周期表中第3～11列），故A正确；
B．主族元素的最外层电子数=族序数，则位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且等于族序数，故B正确；
C．主族元素的周期数=电子层数，则周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数，故C正确；
D．元素周期表有7个横行，7个周期；元素周期表中有18个纵列，有16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故D错误；
故选D．

点评本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

，空间构型为正四面体．
（4）C、D、E三种元素可以形成多种具有杀菌、消毒或防腐作用的化合物，请写出任意两种物质的结构简式CH₃COOH、CH₃CH₂OH．

17．设计一种以铁和氯化铁反应为原理的原电池，要求画出装置图：（标明电极材料、电解质溶液、电池的正负极及电子流动的方向．）

14．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）

1．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（　　）

	A．	CH₂=C（CH₂CH₃）C （CH₃）₃		B．	CH₂=C（CH₃）C（CH₃）₂CH₂CH₃
	C．	HC≡CCH（CH₃）C（CH₃）₃		D．	（CH₃）₃CC（CH₃）=CHCH₃

11．某研究小组为了探究一种无机矿物质X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
实验一、定性测定：用如图1装置测定矿物X中的元素

（1）加热一段时间后观察到现象：CuSO₄固体由白色变为蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明X分解生成了CO₂和H₂O．
（2）取分解后的固体少量，加入稀盐酸后固体溶解得到蓝色溶液．
据以上事实证明X中的四种元素分别是Cu、H、C、O．
实验二、定量测定：通过图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（3）实验开始时要通入过量的空气，其作用是排净空气中CO₂和水蒸气．
（4）各装置的接口顺序是：a→f→g→h→i→b→c→d．
（5）装置C放在最后的作用是防止空气中的CO₂和水蒸气进入，影响测定结果．
（6）实验过程中称取矿物X的质量为11.1克，反应结束后装置B质量增加了2.2克，E装置增重0.9克，则矿物X的化学式为：Cu₂（OH）₂CO₃．

18．洗煤和选煤过程中排出的煤矸石（主要含Al₂O₃、SiO₂及Fe₂O₃）会占用大片土地，造成环境污染．
某课题组利用煤矸石制备聚合氯化铝流程如下：

已知：聚合氯化铝（[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
（1）酸浸的目的是将煤矸石中的Al₂O₃及Fe₂O₃溶解，与SiO₂分离；实验需要的500mL3.0mol•L^-1的盐酸，配制时所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是4AlCl₃+4NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al₂（OH）₂Cl₄]₂+4NH₄Cl
（或4AlCl₃+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al₂（OH）₂Cl₄]₂+4HCl）．
（3）从含PAC的稀溶液中获得PAC固体的实验操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原为Fe²⁺，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10^-2 mol•L^-1KmnO₄标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）．判断滴定终点的依据是滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液出现紫红色且在半分钟内不褪；残渣2中铁元素的质量分数为4.480%．

8．已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）₂在饱和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-，浓度积常数K_sp=c（Ca²⁺）•c²（OH^-）．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变
	B．	升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）₂溶度积常数K_sp减小
	C．	饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca²⁺的物质的量不变
	D．	向饱和石灰水中加入浓CaCl₂溶液会有Ca（OH）₂沉淀析出

9．下表中括号内物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，并将所选的试剂及装置的编号填入表中．
试剂：①水 ②氢氧化钠 ③溴水分离装置：A．分液装置 B．蒸馏装置 C．洗气装置 D过滤

	需加入的试剂	分离装置
苯（乙醇）
乙烷（乙烯）
乙醇（乙酸）
溴苯（Br₂）
苯（苯酚）

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