题目内容
【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g);△H=-9.48 kJ·mol-1
(ii)I2(S)+ H2(g)2HI(g);△H=+26.48 kJ·mol-1下列判断正确的是
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ
B.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
C.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
【答案】D
【解析】
由盖斯定律可知将(i)-(ii)可得I2(g)=I2(s)△H=(-9.48kJmol-1)-(+26.48kJmol-1)=-35.96kJmol-1。
A.n(I2)==1moL,n(H2)=1mol,由于该反应为可逆反应,则放出的热量小于9.48kJ,错误;
B.反应(i)、(ii)的产物都是HI,状态相同,稳定性相同,错误;
C.由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJmol-1,可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ,错误;
D.由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJmol-1,可知I2(g)能量大于I2(s),正确。

【题目】已知:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ/mol(Q>0),某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
下列说法正确的是( )
A.在1000s内,反应吸收的热量为2.5Q kJ
B.在500s内,O2分解速率为3×10-3 mol·L-1·s-1
C.在1000s时,反应恰好达到平衡
D.在1500s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率
【题目】氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根据如图提供的信息,写出该反应的热化学方程式____________________________,下图的曲线中________(填“a” 或“b”)表示加入铁触媒(催化剂)的能量变化曲线。
(2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____________。
A.3υ(H2)正=2υ(NH3)逆
B.单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3
C.容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D.容器内压强不随时间的变化而变化
(3)500℃、50MPa时,在容积为1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K=_______________。
(4)为了寻找合成NH3的适宜条件,某同学设计了三组实验(如下表),请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。
实验编号 | T(℃) | n (N2)/n(H2) | P(MPa) |
ⅰ | 450 | 1 | |
ⅱ | ______ | 10 | |
ⅲ | 480 | ______ | 10 |
(5)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为________________________。