题目内容
【题目】常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为（ ）
A.1.0
B.2.0
C.13.0
D.14.0
【答案】C
【解析】解：氢氧化钠溶液物质的量浓度为0.40mol/L，设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为：1L×0.40molL﹣1=0.40mol，硫酸的物质的量为：1L×0.10molL﹣1=0.10mol，H+的物质的量为0.10mol×2=0.20mol，
则氢氧化钠过量，反应后溶液中氢氧根离子浓度为： 
=0.1mol/L，
反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）= 
mol/L=1×10﹣13mol/L，
所以该混合物的pH=﹣lg1×10﹣13=13，
故选C．
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