题目内容

工业上电解饱和食盐水可产生氯气，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。若欲制得标准状况112L氯气，则求理论上消耗多少克食盐？用这些氯气理论上可生产漂白粉多少克？
585克      635克

试题分析：电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，制得的氯气的物质的量为，因为每生成1molCl2必消耗2molNaCl，所以消耗食盐的质量为；氯气和Ca(OH)2反应可制得漂白粉(CaCl2和Ca(ClO)2的混合物)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2 的摩尔质量为111 g·mol–1，Ca(ClO)2的摩尔质量为143g·mol–1，则可生产漂白粉：(111g·mol–1+143g·mol–1)×5mol×= 635g
练习册系列答案
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下列说法错误的是
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
B．制成0．5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0．5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总物质的量为3mol
D．10g98%硫酸（密度为1．84g/cm3）与10mL18．4mol/L硫酸的浓度是不同的
下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是
A．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中
B．将10g 1 mol·L－1的硫酸与90 g水混合
C．将8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D．将16g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子，C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2两种分子；化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子，甲是由元素D与A组成，其分子的核外电子总数为18，乙是由元素D与E组成；化合物丙是由C与E组成的。
（1）元素B、D、E的元素符号依次为_______、_______、______。
（2）上述5种元素形成的分子中，除甲分子外，核外电子总数也为18的有___(填分子式)
（3）D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应，其化学反应方程式为________；化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成，其反应的化学方程式为___________。
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的质量为________；配制过程中除用到容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________。电解所配制的400mL溶液，当电路中通过1mol电子时，理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为_________L。
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．8 g甲烷含有的共价键数约为NA
B．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3NA
C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子
D．3.2g硫（结构见图）含S-S键的数目为0.8NA
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(      )
A．(A－N＋m)molB．(A－N)mol
C．(A－N)molD．(A－N＋m)mol
用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O
回答下列问题：
（1）2molKMnO4的质量为多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？
（3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA
C．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为NA
D．10g重水（2H216O）中含有的中子数目为5NA
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B．常温常压下， 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C．0.1L l mol·L-1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
D．50ml、l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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