题目内容
【题目】在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则 （ ）
A.物质B的质量分数减小了B.平衡向逆反应方向移动了
C.平衡向正反应方向移动了D.a＞b
【答案】C
【解析】
采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的
倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的40%，说明减小压强，平衡向正反应方向移动。
A、平衡向正反应方向移动，物质B的质量增大，混合物总质量不变，所以物质B质量分数增大，A错误；
B、平衡时A的浓度是原来的40%，小于原来的倍，说明平衡向正反应方向移动，B错误；
C、平衡时A的浓度是原来的40%，小于原来的倍，说明平衡向正反应方向移动，C正确；
D、增大体积，压强减小，平衡向正反应方向移动，说明正反应方向为气体体积增大的方向，即a＜b，故D错误；
答案选C。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
【题目】I.用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶（标况下，烧瓶容积为V L）做完喷泉实验后得到的稀盐酸（水充满整个烧瓶）以测定它的准确浓度，用酚酞作指示剂。请你回答下列问题：
(1)计算该盐酸的物质的量浓度为：_____。（保留三位有效数字）
(2)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第_____种。
①5.00molL﹣1②0.500molL﹣1③0.0500molL﹣1
(3)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
实验次数编号 | 待测盐酸体积（mL） | 滴入NaOH溶液体积（mL） |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）=_____。与理论计算值比较，造成的误差的原因可能是哪些下列操作导致的_____
①滴定前平视，滴定终了俯视
②滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡
③滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗
④看到颜色变化后立即读数 ⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤
II．测定绿矾FeSO4·xH2O中结晶水含量
Ⅰ．准确称量27.8 g绿矾样品，配成250 mL溶液；
Ⅱ．量取25.00 mL所配制的溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复操作3次，消耗KMnO4溶液的体积分别为20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。
(1)判断达到滴定终点时的实验现象是_____。
(2)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________。
