Question

【题目】水煤气变换反应是重要的化工过程，反应方程式为：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示：

下列说法错误的是（ ）

A.该反应ΔH<0

B.根据历程图示过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程

C.整个历程中两个H2O分子都参与了反应

D.使用双功能催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 低温下高转化率，说明该反应的正反应为放热反应，ΔH<0，A正确；

B. 断键吸收能量、成键放出能量，过程I断键、过程III成键，所以过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程，B正确；

C. 根据图知，图示中的2个H2O分子都参与了反应，C正确；

D. 催化剂改变反应所需活化能，不改变焓变，所以使用催化剂降低了该反应的活化能，但不改变焓变，D错误；

故答案为：D。