题目内容

在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Η＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：
时间 c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L
起始 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.2
第4min 0.4 1.8 0.6
第6min 0.4 1.8 0.6
下列说法不正确的是（　　）
分析：A、第4min至第6min各物质的浓度保持不变，是平衡状态；
B、第2min至第4min，反应速率加快，降低温度反应速率减慢；
C、加入催化剂会加快反应速率；
D、升高温度会加快反应速率；
解答：解：A、第4min至第6min各物质的浓度保持不变，s所以是平衡状态，故A正确；
B、第2min至第4min，反应速率加快，降低温度反应速率减慢，所以改变的条件不可能是降低温度，故B错误；
C、加入催化剂会加快反应速率，第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂，故C正确；
D、升高温度会加快反应速率；所以第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，数据分析利用的能力，反应速率的计算应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）                      。

（2）已知某温度下，纯水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，则此时溶液的C（OH-）为   　 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。

Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是      热反应。

    ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为               。

⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为        （用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H= —394kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H= —283kJ/mol
则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=           
（2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                   (填字母)。
a．容器中的压强不变        b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c． (CO)= (H2O)     d．c(CO)=c(H2)    
又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为                .
(3) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：

①实验l中以(CO2)表示的反应速率为                  。
②该反应的逆反应为             (填“吸”或“放’’)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是                                   (用含a、b的数学式表示)。
(4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右图表示
该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。

①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
a．升高温度                  b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来      d．再充入l mol CO2和3 molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是         ；如t0～t1平衡常数为K1,t2～t3平衡常数为K2，则K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

(12分)Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）                      。

（2）已知某温度下，纯水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，则此时溶液的C（OH-）为   　 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。

Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是      热反应。

    ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为               。

⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为        （用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。

 

在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)    ?CH3OH(g)；ΔH＜0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

时间

c(CO)/ mol/L

c(H2)/mol/L

c(CH3OH)/ mol/L

起始

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.2

第4 min

0.4

1.8

0.6

第6 min

0.4

1.8

0.6

下列说法不正确的是

A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

 

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