题目内容

【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A.H2+F2═2HF
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O
D.4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑

【答案】C
【解析】A．H2+F2═2HF中存在H、F元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；

B．反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中存在C、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；

C．NaOH+HCl═NaCl+H2O为复分解反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；

D.4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑中存在N、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；

所以答案是：C．

练习册系列答案
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【题目】是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)

（1）A的名称是_________；C的官能团的名称是_________。

（2）B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_________ .

（3）E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_________ .

（4）反应①的化学方程式为_________ 。

（5）试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。

（6）已知: 。以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整:_________________

（7）已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为________。

【题目】常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度与体积的变化)。下列叙述正确的是

A. a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1

B. b点时酸碱恰好完全中和

C. c点溶液中：c(Y－)>c(HY)

D. HX、HY均为弱酸且酸性HX>HY

【题目】下列元素中不属于组成生物体的大量元素的是 （ ）

A. K B. P C. B D. Ca

【题目】氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式 ， 如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率 ， N2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

①10min内以NH3表示的平均反应速率： ．
②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
③第1次平衡的时间为： ， 第2次平衡的时间为： ， 第1次平衡：平衡常数K1= （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数；
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因： ，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1 ， （填“大于”、“小于”或“等于”）．

【题目】某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）反应①的离子方程式为 ．
（2）操作①中用到的玻璃仪器是（填序号）．
a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（3）固体成份是（填名称）．
（4）原料②的名称为 ．
Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO45H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．
①请分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是 ， 还原剂是（填化学式）．
②用双线桥标出上述反应的电子得失 ．

【题目】碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是 ， 0.1mol KIO3参加反应时转移电子mol
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是
A．Na2SO4溶液B．酒精　 C． CCl4 D．食盐水
所用的分离方法是 ， 所用仪器是 ， 你怎么判断该食盐中是否含碘 ．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．
A．100mL量筒 　　 B．托盘天平 　 C．玻璃棒D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 　 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是　 　
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

【题目】己知氧化还原反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )

A.1 molB.5 mol

C.6 molD.2 mol

【题目】某温度时，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点
B.加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C.d点有AgCl沉淀生成
D.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp

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