题目内容
【题目】常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg
随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度与体积的变化)。下列叙述正确的是
A. a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1
B. b点时酸碱恰好完全中和
C. c点溶液中：c(Y－)>c(HY)
D. HX、HY均为弱酸且酸性HX>HY
【答案】C
【解析】A．a点lg 
=12，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水电离的c(H+)=
=10-13molL-1，故A错误；B．浓度均为0.1molL-1、体积均100mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol，而b点时消耗的NaOH为0.008mol，所以酸过量，故B错误；C．c点lg 
=6，则溶液中c(H+)=10-4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)＞c(HY)，故C正确；D．lg
越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg 
的值大，所以HX的酸性大于HY，a点lg 
=12，则HA溶液中c(H+)=0.1mol/L，HA为强酸，故D错误；故选C。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题．
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）可作半导体材料的元素是 ______（填元素符号）；
（2）气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是 ______（填名称）；
（3）第三周期中离子半径最小的是___________（填离子符号）；
（4）① ~ ⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 __________（填化学式）；碱性最强的是________（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。
（5）⑧、⑨可形成A2B2型的共价化合物，分子中二者均满足8电子稳定结构，则其电子式为_________________。
