下列说法正确的是 A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．原子晶体中.粒子之间只有一种作用力.即共价键C．分子晶体中.粒子之间均有两种作用力.即范德华力和共价键D．金属晶体的性质.都可以用电子气理论来解释题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是（）

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．原子晶体中，粒子之间只有一种作用力，即共价键

C．分子晶体中，粒子之间均有两种作用力，即范德华力和共价键

D．金属晶体的性质，都可以用电子气理论来解释

B

A错，如金属晶体由金属阳离子和自由电子构成；B正确；C错，如稀有气体晶体，只存在分子间作用力；D错，金属晶体的性质，有些可用电子气理论来解释；

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在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．离子晶体的构成微粒是离子	B．原子晶体的熔沸点一般很高
C．金属晶体的熔沸点均很高	D．稀有气体的原子能形成分子晶体

(8分）（1）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为____ _ __；

（2）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH₃)₅Br] SO₄和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，现象是；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，现象是，若在第二种配合物的溶液加入 AgNO₃溶液时，现象是。

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．0.12g石墨烯中含6.02×l0²²个碳原子

C．石墨烯是一种化合物

D．在整个单层片结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个

已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
　　

请参考上述数据回答下列问题：
　　(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl₃的方法生产铝？
答___________ 。

　　(2)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是__ _____。

（10分）将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L^－1稀H₂SO₄中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO₄·xH₂O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48

.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下

的气体体积；
（

2）开始析出MgSO₄·xH₂O晶体时溶液的质量分数；
（3）MgSO₄·xH₂O中的x值。

关于晶体和化学键关系的下列说法中，正确的是

下面的排序不正确的是( )

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．熔点由高到低: Na>Mg>Al

C．硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅

D．结合质子能力：OH^->CH₃COO^->Cl^-

下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．1molSiO₂晶体中含4molSi—O键