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关于晶体和化学键关系的下列说法中,正确的是
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C
正确答案:C
A不正确,NaCl晶体中只有离子键;B、不正确,原子晶体中只有共价键;C、正确;D、稀有气体为单原子分子,没有共价键。
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下列说法正确的是 ( )
A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B.原子晶体中,粒子之间只有一种作用力,即共价键
C.分子晶体中,粒子之间均有两种作用力,即范德华力和共价键
D.金属晶体的性质,都可以用电子气理论来解释
下列说法正确的是
A.乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH
2
O
B.
的名称为:2,2,4-三甲基-4-戊烯
C.H
2
O 是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
D.熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体
金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是
(10分)已知有关物质的熔、沸点数据如下表:
MgO
Al
2
O
3
MgCl
2
AlCl
3
熔点(℃)
2852
2045
714
190(2.5×10
5
Pa)
沸点(℃)
3600
2980
1412
177.8
(1)工业上常用电解熔融MgCl
2
的方法生产金属镁;用电解Al
2
O
3
与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是:___
▲
____; AlCl
3
可能为___
▲
____晶体。
(2)请设计可靠的实验证明MgCl
2
、AlCl
3
所属化合物的类型,其实验方法是_____
▲
____ 。
(3)AlCl
3
具有以下__
▲
__特殊性质(请填序号)。①液化②挥发③升华
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子;化
合物B
2
E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)A的简单氢化物分子中其中心原子采取________杂化,E的最高价氧化物分子的空间构型是____________。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低),理由是_____________.
(3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
_________________。(用元素符号表示)
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中A显-3价),则其化学式为____________;(每个球均表示1个原子)
(5)F的价电子轨道表示式是______________,A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为______________________。
下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是
Na
2
O
Na
AlF
3
AlCl
3
Al
2
O
3
BCl
3
CO
2
SiO
2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
2010年10月5日17时45分,瑞典皇家科学院宣布,将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫,以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是目前科技研究的热点,可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子(结构如图所示)。将氢气加人到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷,下列说法中正确的是
A.石墨烯是高分子化合物
B.石墨烯与石墨烷互为同素异形体
C.一定条件下石墨烯可与H
2
发生加成反应
D.根据结构示意图可知,石墨烯不能导电
下列说法正确的是( )
A.两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键
B.氢键影响物质的物理性质,也决定其稳定性
C.石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力
D.NaCl晶体中,每个Cl
-
周围同时吸引6个Na
+
关 闭
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