Question

【题目】某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．

（1）仪器a 的名称是 ．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为 ．
（3）下列说法不正确的是 ．
A.装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
B.装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性
C.装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来
D.装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）BC
【解析】解：（1）依据仪器形状可知仪器a 的名称是分液漏斗；所以答案是：分液漏斗；（2）加热条件下，实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，
所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）氯气溶于水得到溶液为氯水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯水中含有：氯气、次氯酸、水分子，氯离子、氢离子、次氯酸根离子，
A．氯气氧化性强于碘，能够与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，故A正确；
B．氯气本身不具有漂白性，能够与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B错误；
C．氯水中含有氯离子，所以能够与硝酸银反应生成白色 沉淀，故C错误；
D．氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气，故D正确；
故选：BC．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的实验室制法的相关知识，掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．