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将0.1mol下列各物质分别置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是：
A．KCl B． Na
2
CO
3
C．Mg(OH)
2
D．FeSO
4
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某学生在0.1mol/LNaHCO
3
溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
[实验探究]
实验1：加热0.1mol/LNaHCO
3
溶液，测得溶液pH变化如下表
温度（℃）
10
20
30
50
70
80
100
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
9.6
10.1
实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO
3
溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8．
实验3：加热0.1mol/LNaHCO
3
溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
实验4：
①配制0.1mol/LNaHCO
3
溶液和0.1mol/LNa
2
CO
3
溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO
3
溶液pH=8.3，Na
2
CO
3
溶液pH=11.5．
②加热蒸发0.1mol/L NaHCO
3
溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8．
③将0.1mol/L NaHCO
3
溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1．
请根据上述实验回答下列问题：
（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO
3
溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）
HCO
3
-
?CO
3
2-
+H
+
HCO
3
-
?CO
3
2-
+H
+
、
HCO
3
-
+H
2
O?H
2
CO
3
+OH
-
HCO
3
-
+H
2
O?H
2
CO
3
+OH
-
．这两个平衡以
水解平衡
水解平衡
为主，理由是
溶液显碱性
溶液显碱性
．
（2）实验3得到的结论是
加热0.1mol/LNaHCO
3
溶液，NaHCO
3
发生分解反应，产生二氧化碳
加热0.1mol/LNaHCO
3
溶液，NaHCO
3
发生分解反应，产生二氧化碳
．
（3）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO
3
溶液，pH增大的原因可能是
水分蒸发
水分蒸发
、
NaHCO
3
发生分解反应
NaHCO
3
发生分解反应
、
NaHCO
3
水解平衡被促进
NaHCO
3
水解平衡被促进
．
（4）实验4①得到的结论是
相同温度下，Na
2
CO
3
的水解能力和溶液碱性大于NaHCO
3
相同温度下，Na
2
CO
3
的水解能力和溶液碱性大于NaHCO
3
．
（5）实验4②“加水至200mL”的目的是
排除因水分蒸发导致pH增大的因素
排除因水分蒸发导致pH增大的因素
．
实验4③可以得到的结论是
NaHCO
3
常温下即可发生分解反应
NaHCO
3
常温下即可发生分解反应
．
（6）要确定NaHCO
3
溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是
NaHCO
3
发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有
NaHCO
3
发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有
．
（2010?德阳模拟）下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向NH
4
HSO
4
溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液：c（Na
+
）=c（SO
4
2-
）＞c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
B．0.1mol/L的NaHS溶液中：c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（HS
-
）＞c（H
+
）
C．NaHCO
3
溶液中：c（OH
-
）-c（H
+
）=c（H
2
CO
3
）-c（CO
3
2
）
D．25℃时，将0.1mol/L CH
3
COOH溶液滴入0.1mol/LCH
3
COONa溶液中至pH=4：c（CH
3
COO
-
）+c（OH
-
）＜c（CH
3
COOH）+c（H
+
）
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A、将0.1mol/L NaHCO
3
溶液加水稀释，溶液中c（H
+
）减小
B、pH=2的CH
3
COOH和CH
3
COONa混合溶液中，各离子浓度大小关系为c（H
+
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）
C、取pH=5的H
2
SO
4
溶液1 mL稀释到1000 mL，稀释后溶液中c（H
+
）：c（SO
4
2-
）=2：1
D、往Ca（OH）
2
悬浊液中加入少量NaOH固体，溶液pH增大，但Ca（OH）
2
的Ksp不变
下列各溶液中，叙述正确的是（ ）
A、0.1mol/L的（NH
4
）
2
SO
4
溶液中：c（SO
4
2-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OHˉ）
B、25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：
c(C
l
-
)＞c(N
H
+
4
)＞c(O
H
-
)＞c(
H
+
)
C、将0.1mol?L
-1
醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大
D、Na
2
CO
3
溶液中：
2c(N
a
+
)=c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)+c(
H
2
C
O
3
)
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